Prawo stałości składu
Playlista:Reakcje chemiczne
Ten materiał posiada napisy w języku ukraińskim
Z tego filmu dowiesz się:
- jak oblicza się masę cząsteczkową związku chemicznego,
- jak stosować prawo stałości składu przy tworzeniu wzorów związków chemicznych,
- jak oblicza się stosunek masowy pierwiastków tworzących związek chemiczny,
- jak oblicza się procentową zawartość pierwiastków tworzących związek chemiczny.
Podstawa programowa
Autorzy i materiały
Wiedza niezbędna do zrozumienia tematu
Aby w pełni zrozumieć materiał zawarty w tej playliście, upewnij się, że masz opanowane poniższe zagadnienia.
Udostępnianie w zewnętrznych narzędziach
Korzystając z poniższych funkcjonalności możesz dodać ten zasób do swoich narzędzi.
Kliknij w ikonkę, aby udostępnić ten zasób
Kliknij w ikonkę, aby skopiować link do tego zasobu
Transkrypcja
Kliknij na zdanie, aby przewinąć wideo do tego miejsca.
Nie wszystkie związki chemiczne mają zawsze stały skład. W bertolidach zawartość pierwiastków nie jest stała.
Na przykład wzór tlenku żelaza 2 zapisujemy jako FeO, ale w rzeczywistości należałoby go zapisać raczej jako Fe 0,95 O, bo ze względu na defekty sieci krystalicznej, żelaza jest w nim
ciut za mało. Metal próbuje kompensować braki
zwiększając stopień utlenienia niektórych atomów na 3.
Większość związków chemicznych ma stały skład.
Na przykład woda, niezależnie czy ta w naszym kranie, czy oceaniczna, czy powstała w wyniku spalania wodoru, czy z roztopionego lodu, zawsze ma taki sam skład.
Jej cząsteczka składa się z dwóch atomów wodoru i jednego atomu tlenu.
Oznacza to, że woda spełnia prawo stałości składu.
O czym ono mówi?
Że związek chemiczny, niezależnie od pochodzenia i sposobu otrzymywania
ma taki sam skład jakościowy i ilościowy.
Jeśli woda ma stały skład, to znaczy, że ma stałą zawartość procentową wodoru i tlenu
oraz stały stosunek masowy tych pierwiastków.
Możemy obliczyć te wartości i będą one uniwersalne na całym świecie, dla każdej
z około 47 septyliardów cząsteczek.
Policzysz ze mną?
Masa wodoru to 2 razy 1 unit, czyli 2 unity.
Jeden atom tlenu waży 16 unitów.
Na 2 unity wodoru przypada więc 16 unitów tlenu.
Mamy więc stosunek 2 do 16
a po skróceniu: jeden do ośmiu.
Teraz zajmiemy się składem procentowym wody.
Cała cząsteczka waży 2 razy 1 unit
czyli masa wodoru, plus 16 unitów
czyli masa tlenu
co daje nam razem 18 unitów.
18 unitów to 100% masy wody.
W wodzie mamy dwa atomy wodoru.
Te 2 unity to x procent masy cząsteczki wody.
W ten sposób otrzymaliśmy proporcję.
Wymnażamy ją na krzyż i otrzymujemy:
18 razy x, czyli 18 x równa się 2 razy 100
czyli 200, a więc x to 200 przez 18
czyli w przybliżeniu 11,1.
A więc zawartość procentowa wodoru to 11 i 1/10. procenta
Zawartość procentową tlenu możemy obliczyć
z podobnej proporcji, ale prościej będzie nam
odjąć już obliczone 11,1% od 100%.
A więc zawartość procentowa tlenu to 100%
odjąć 11,1%, co daje nam 88,9%.
Pamiętaj, że skład procentowy można obliczyć
też stosując odpowiednie wzory.
Możesz się z nimi spotkać na lekcjach chemii.
Obliczyliśmy, jaki stosunek masowy i skład procentowy ma woda.
Teraz ty oblicz samodzielnie te wartości
dla innego, powszechnie znanego związku:
tlenku węgla 4.
Sprawdźmy, jak ci poszło.
W tlenku węgla 4 mamy jeden atom węgla o masie 12 unitów i dwa atomy tlenu o masie 16 unitów każdy, czyli 2 razy 16 - 32 unity.
Stosunek mas tych pierwiastków to więc 12 do 32, a po skróceniu 3 do ośmiu.
Mam nadzieję, że masz taki sam wynik?
Teraz skład procentowy.
Masa cząsteczki CO2 to:
12 unitów dodać 32 unity, czyli 44 unity.
Układamy proporcję dla węgla.
44 unity to 100% masy tlenku węgla.
W tym mamy 12 unitów węgla co stanowi x procent.
Wymnażamy na krzyż i otrzymujemy:
44 razy x, czyli 44x równa się 12 razy 100 czyli 1200, a więc x jest równy 27,3, czyli zawartość procentowa węgla to 27,3%.
Poznaliśmy w ten sposób zawartość procentową węgla w tlenku węgla 4.
Tlenu będzie 100% minus 27,3%, co daje 72,7%
Prawo stałości składu mówi,
że dany związek chemiczny, niezależnie od pochodzenia
i sposobu otrzymywania ma zawsze taki sam skład
czyli proporcje atomów każdego z pierwiastków
które go tworzą.
Tym filmem chcieliśmy ci pokazać że obliczenia chemiczne nie muszą być trudne.
Pomyśl, kto jeszcze ma z tym tematem problem
i podziel się z nim tą lekcją.
Ćwiczenia
Interaktywne ćwiczenia związane z tą wideolekcją.
Materiały dodatkowe
Inne zasoby do wykorzystania podczas zajęć z tego tematu.
